Você está perguntando sobre os tamanhos relativos dos átomos de oxigênio e nitrogênio, não sobre o tamanho do átomo de oxigênio em uma molécula de água em comparação com o átomo de nitrogênio. Eis por que o oxigênio é maior que o nitrogênio:

* Número atômico e configuração de elétrons: O oxigênio possui um número atômico de 8, enquanto o nitrogênio tem um número atômico de 7. Isso significa que o oxigênio tem mais um próton e mais um elétron que o nitrogênio. Ambos os elementos têm o mesmo número de conchas de elétrons, mas o oxigênio possui mais um elétron em sua concha mais externa.
* Repulsão de elétrons eletrônicos: O elétron adicional na concha externa do oxigênio experimenta mais repulsa dos outros elétrons nessa concha. Essa repulsão aumentada afasta os elétrons, aumentando o tamanho geral do átomo.
* Carga nuclear eficaz: Embora o oxigênio tenha um núcleo maior com mais um próton, o aumento do número de elétrons também fornece mais blindagem da carga positiva do núcleo. Essa "carga nuclear eficaz" experimentada pelos elétrons mais externos é ligeiramente menor em oxigênio, levando a um raio atômico maior.

em resumo: O raio atômico maior do oxigênio se deve a uma combinação de aumento da repulsão de elétrons-elétrons e uma carga nuclear efetiva ligeiramente menor em comparação ao nitrogênio.