Veja como determinar a solubilidade no CBR4 e na água:

Entendendo a solubilidade

* "Como se dissolve como" :Este princípio afirma que as substâncias com polaridades semelhantes têm maior probabilidade de se dissolver.
* polaridade :As moléculas polares têm distribuições desiguais de densidade de elétrons, criando cargas parciais positivas e negativas. As moléculas não polares têm uma distribuição relativamente uniforme da densidade de elétrons.

analisando os compostos

* cbr4 (tetrabrômerida de carbono): O CBR4 é uma molécula não polar devido ao arranjo simétrico dos átomos de bromo ao redor do carbono central.
* Água (H2O): A água é uma molécula altamente polar devido à forma dobrada e ao átomo de oxigênio eletronegativo.

Vamos analisar cada opção:

a. NaCl (cloreto de sódio): O composto iônico, altamente polar, se dissolverá na água (devido a fortes interações iônicas-dipolares). Não se dissolverá no CBR4.

b. HCl (cloreto de hidrogênio): Molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e cloro. Será levemente solúvel em água e ainda menos solúvel em CBR4.

c. CH3OH (metanol): Molécula polar devido à presença de um grupo hidroxila (-OH). Será solúvel em água (ligação de hidrogênio) e ligeiramente solúvel em CBR4.

d. CH4 (metano): Molécula não polar. Será mais solúvel no CBR4 (devido a interações não polares semelhantes) e praticamente insolúvel em água.

e. C2H6 (etano): Molécula não polar. Será mais solúvel no CBR4 (devido a interações não polares semelhantes) e praticamente insolúvel em água.

Conclusão

* mais solúvel em CBR4: CH4 e C2H6 (devido a um caractere não polar semelhante)
* mais solúvel na água: NaCl (devido a fortes interações iônicas-dipolares)

Nota importante: A solubilidade é um fenômeno complexo e pode ser afetado por vários fatores (temperatura, pressão, etc.). A análise acima fornece um entendimento geral das tendências de solubilidade baseadas na polaridade.