O que acontece quando o bromo aquoso é adicionado ao cloreto de sódio?
Quando o bromo aquoso (BR
2 ) é adicionado ao cloreto de sódio (NaCl), nenhuma reação significativa ocorre . Aqui está o porquê:
* bromo é menos reativo que o cloro: O cloro é um agente oxidante mais forte que o bromo. Isso significa que o cloro tem uma tendência maior de ganhar elétrons e ser reduzida.
* Os halogênios seguem a tendência de diminuir a reatividade no grupo: A fluorina é a mais reativa, seguida de cloro, bromo e iodo.
* sem reação de deslocamento: Para que uma reação ocorra, o bromo precisaria deslocar o cloro da NaCl. No entanto, o bromo é menos reativo e não pode deslocar o cloro.
Portanto, a mistura permanecerá como soluções aquosas separadas de bromo e cloreto de sódio.
Possível observação: A solução provavelmente terá uma cor marrom-amarela devido à presença de bromo.
Nota: Embora nenhuma reação significativa ocorra, se você expor a solução para a luz solar ou a luz UV, uma pequena quantidade de gás cloro poderia ser produzida. Isso ocorre porque a luz solar pode fornecer energia suficiente para superar a barreira energética para que uma reação ocorra. No entanto, essa reação é muito lenta e é improvável que seja perceptível em condições normais.
