O ponto de fusão do NaCl (cloreto de sódio) é muito maior que o CH4 (metano) devido às vastas diferenças nos tipos de ligação presente em suas estruturas:

* NaCl (cloreto de sódio) :O NACL é um composto iônico, o que significa que é mantido juntos por fortes atrações eletrostáticas entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons cloreto carregados negativamente (Cl-). Essas ligações iônicas são muito fortes e requerem uma quantidade significativa de energia para quebrar, resultando em um alto ponto de fusão (801 ° C).

* CH4 (metano) :O metano é um composto covalente, o que significa que é mantido juntos pelo compartilhamento de elétrons entre átomos de carbono e hidrogênio. Essas ligações covalentes, embora fortes dentro da molécula, são mais fracas que as ligações iônicas em NaCl. Além disso, as moléculas de metano são mantidas juntas pelas fracas forças de dispersão de Londres, que são atrações temporárias entre moléculas. Essas forças fracas são facilmente superadas, resultando em um ponto de fusão muito baixo (-182,5 ° C).

em resumo:

* vínculo mais forte: As ligações iônicas em NaCl são muito mais fortes que as ligações covalentes no CH4.
* Forças intermoleculares fracas: O CH4 tem forças intermoleculares muito fracas, facilitando a derreta.

A diferença significativa na força de ligação se traduz diretamente em uma enorme diferença em seus pontos de fusão.