A reação do eteno e cloro não é uma reação de adição de radicais livres. Na verdade, é uma reação de adição eletrofílica . Aqui está o porquê:

* Mecanismo : As reações de radicais livres envolvem a formação de espécies altamente reativas com elétrons não emparelhados. A reação do eteno e cloro prossegue através de um mecanismo em duas etapas envolvendo ataque eletrofílico .
* Etapa 1: A molécula de cloro (Cl <sub>2 ) é polarizado pela ligação dupla no eteno. Isso cria uma carga positiva parcial em um átomo de cloro e uma carga negativa parcial no outro.
* Etapa 2: O átomo de cloro eletrofílico ataca a ligação dupla rica em elétrons de eteno, formando um carbocalização intermediário. O outro átomo de cloro ataca o carbocalização para formar o produto final, 1,2-dicloroetano.

* Condições: As reações de radicais livres geralmente requerem altas temperaturas ou a presença de iniciadores para gerar radicais. A reação do eteno e do cloro pode ocorrer à temperatura ambiente ou até temperaturas mais baixas, indicando que não envolve radicais livres.

* Produtos: As reações de radicais livres geralmente levam a uma mistura de produtos devido à natureza não específica do ataque radical. Por outro lado, a reação do eteno e do cloro fornece um único produto principal , 1,2-dicloroetano.

em resumo: A reação do eteno e do cloro é uma reação de adição eletrofílica porque envolve o ataque de uma espécie eletrofílica (cloro) em um alceno rico em elétrons. A reação prossegue por meio de um mecanismo específico e não envolve radicais livres.</sub>