Manganato de potássio (k₂mno₄) é não mais solúvel em hexano do que água. De fato, o oposto é verdadeiro: manganato de potássio é muito mais solúvel em água do que em hexano .

Aqui está o porquê:

* polaridade: A água é um solvente altamente polar, o que significa que tem uma diferença significativa na distribuição de carga através da molécula. O manganato de potássio também é um composto iônico, o que significa que se dissolve em íons carregados (k⁺ e mnO₄⁻) em solução. Solventes polares como a água solvam efetivamente os íons, permitindo que eles se dissolvem.

* não polaridade: O hexano, por outro lado, é um solvente não polar. Ele não tem uma separação significativa de carga e não pode interagir efetivamente com os íons carregados do manganato de potássio.

Portanto, o manganato de potássio é muito mais solúvel em água (um solvente polar) do que em hexano (um solvente não polar).

O princípio "Like se dissolve como" se aplica aqui:as substâncias polares se dissolvem bem em solventes polares e substâncias não polares se dissolvem bem em solventes não polares.