Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

N₂ + 3h₂ → 2NH₃

Isso nos diz que 1 mole de gás nitrogênio (N₂) reage com 3 moles de gás hidrogênio (H₂) para produzir 2 moles de amônia (NH₃).

2. Calcule as moles de cada reagente:

* nitrogênio (n₂):
* Massa molar de n₂ =28,0 g/mol
* Moles de n₂ =(28,0 g) / (28,0 g / mol) =1,0 mol

* hidrogênio (h₂):
* Massa molar de h₂ =2,0 g/mol
* Moles de h₂ =(6,0 g) / (2,0 g / mol) =3,0 mol

3. Determine o reagente limitador:

A equação equilibrada mostra que 1 mole de n₂ reage com 3 moles de H₂. Temos exatamente a quantidade certa de cada reagente, então também não é limitante.

4. Calcule as moles de amônia produzidas:

A partir da equação equilibrada, 1 mole de n₂ produz 2 moles de NH₃. Como temos 1 mole de n₂, produziremos 2 moles de NH₃.

5. Calcule a massa de amônia produzida:

* Massa molar de nh₃ =17,0 g/mol
* Massa de nh₃ =(2,0 mol) * (17,0 g/mol) =34,0 g

Portanto, a massa de amônia produzida é 34,0 g.