O tamanho do grupo alquil em um álcool afetar o vigor de sua reação com metal de sódio. Aqui está o porquê:

grupos alquil menores =reação mais vigorosa:

* impedimento estérico: Grupos alquil menores experimentam menos impedimento estérico, o que significa que o átomo de sódio pode se aproximar de mais facilmente o grupo hidroxila (OH) e doar um elétron. Isso leva a uma reação mais rápida.
* polaridade: Grupos alquil menores têm uma densidade de elétrons mais alta devido ao seu tamanho menor. Isso torna o átomo de hidrogênio no grupo hidroxil mais ácido, facilitando o abstraço do sódio.
* Solubilidade: Os álcoois menores são mais solúveis no meio de reação, permitindo um melhor contato entre os reagentes e uma reação mais rápida.

grupos alquil maiores =reação menos vigorosa:

* impedimento estérico: Grupos alquil maiores criam impedimentos estéricos, dificultando o acesso ao átomo de sódio para acessar o grupo hidroxila. Isso diminui a reação.
* polaridade: Grupos alquil maiores têm uma menor densidade de elétrons, tornando o átomo de hidrogênio no grupo hidroxil menos ácido. Isso torna o átomo de sódio menos provável de abstraí -lo.
* Solubilidade: Os álcoois maiores são menos solúveis no meio de reação, levando a reações mais lentas devido à diminuição do contato entre os reagentes.

em resumo:

* metanol (CH3OH) e etanol (CH3CH2OH) reagem vigorosamente com sódio.
* À medida que o tamanho do grupo alquil aumenta, o vigor da reação diminui.
* álcoois grandes como 1-octanol (CH3 (CH2) 7OH) reagem relativamente lentamente com sódio.

Essa tendência é observada porque a reação envolve a transferência de um elétron do sódio para o álcool, formando alcóxido e gás hidrogênio. A facilidade com que essa transferência ocorre é influenciada pelo tamanho e polaridade do grupo alquil.