Aqui está a configuração completa de elétrons para o potássio (k) usando a notação espectroscópica:

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4Ssent

Explicação:

* 1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui um sub -nível (s) que pode conter um máximo de 2 elétrons.
* 2S²: O segundo nível de energia (n =2) possui um sub -nível S que contém 2 elétrons.
* 2p⁶: O segundo nível de energia (n =2) também possui um sub -nível P que pode conter até 6 elétrons.
* 3s²: O terceiro nível de energia (n =3) possui um sub -nível S que contém 2 elétrons.
* 3p⁶: O terceiro nível de energia (n =3) também possui um sub -nível que possui 6 elétrons.
* 4Sju: O quarto nível de energia (n =4) possui um sub -nível S que possui 1 elétron. Este é o elétron de valência do potássio.

Nota importante: O orbital 4S preenche antes do orbital 3D porque o orbital 4S tem um nível de energia mais baixo. É por isso que o potássio tem um único elétron em sua concha mais externa.