Um composto é oxidado quando perde elétrons ou ganha oxigênio .

Aqui está um colapso do processo:

Perda de elétrons:

* oxidação envolve a remoção de elétrons de um composto. Isso leva a um aumento no estado de oxidação dos átomos dentro do composto.
* Por exemplo, na reação de ferro com oxigênio para formar óxido de ferro (ferrugem):
* Fe (ferro) perde elétrons para se tornar Fe³⁺ (íons de ferro)
* Este processo é chamado de oxidação .

ganho de oxigênio:

* O oxigênio é um elemento altamente eletronegativo, o que significa que atrai elétrons.
* Quando um composto ganha átomos de oxigênio, os átomos de oxigênio tendem a afastar os elétrons dos outros átomos no composto, causando oxidação.
* Por exemplo, na combustão do metano (ch₄):
* O metano (Ch₄) reage com oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O).
* O átomo de carbono no metano ganha oxigênio, tornando -se dióxido de carbono (CO₂).
* Este processo também é chamado de oxidação .

Pontos de chave:

* oxidação e redução sempre acontecem juntas: A oxidação é sempre acompanhada por uma reação de redução, onde outra substância ganha elétrons ou perde oxigênio. Isso é conhecido como reação redox .
* Estado de oxidação: O estado de oxidação de um átomo reflete o número de elétrons que ganhou ou perdeu.
* oxidação nem sempre é uma reação química: Também pode ser um processo biológico, como a quebra da glicose no corpo em busca de energia.

Exemplos de oxidação:

* Combustão: Fuels queimados como madeira, propano e gasolina.
* Corrosão: Ferrugem de ferro, manchando de prata.
* Respiração: Avaria de alimentos em organismos vivos.

Deixe -me saber se você quiser exemplos mais específicos ou tiver mais perguntas!