Para determinar qual substância requer o maior volume de NaOH de 0,100m para neutralização, precisamos saber o seguinte:

* A identidade do ácido: Diferentes ácidos têm números diferentes de prótons ácidos (íons H+) que podem ser neutralizados por NaOH.
* A concentração do ácido: Uma maior concentração de ácido exigirá mais NaOH para neutralização.
* O volume do ácido: Um volume maior de ácido exigirá mais NaOH para neutralização.

Veja como pensar sobre isso:

* Reação de neutralização: A reação entre um ácido e uma base (como o NaOH) envolve a reação de íons H+ do ácido com íons OHM da base para formar água.
* moles: Para neutralizar completamente um ácido, você precisa de um número igual de moles de íons H+ e ions.
* volume e concentração: O número de moles de uma substância é calculado multiplicando sua concentração (molaridade) por seu volume (em litros).

Exemplo:

Digamos que temos dois ácidos, A e B:

* ácido a: 0,200m HCl (ácido clorídrico) - possui um próton ácido por molécula
* ácido B: 0,100m H2SO4 (ácido sulfúrico) - possui dois prótons ácidos por molécula

Para neutralizar o mesmo volume de cada ácido, precisamos:

* ácido a: 1 mole de NaOH por toupeira de HCl
* ácido B: 2 moles de NaOH por mole de H2SO4 (porque possui dois prótons ácidos)

Portanto, uma maior concentração de ácido ou ácido com prótons mais ácidos exigiria um volume maior de 0,100m NaOH para neutralização.

Para fornecer uma resposta definitiva, forneça as seguintes informações:

* A identidade do (s) ácido (s) que você está comparando
* A concentração de cada ácido
* O volume de cada ácido (se aplicável)