Um óxido básico é um óxido de metal que reage com a água para formar uma base (álcali) ou reage com um ácido para formar sal e água.

Aqui está um colapso:

Características:

* óxidos de metal: Os óxidos básicos são formados quando um metal combina com oxigênio.
* reação com água: Quando um óxido básico reage com a água, forma uma base ou álcalis. Essa reação é frequentemente exotérmica, o que significa que libera calor.
* Reação com ácidos: Os óxidos básicos reagem com ácidos para formar sal e água. Esta reação é uma reação de neutralização.

Exemplos:

* óxido de sódio (Na₂o): Na₂o + h₂o → 2naoh (hidróxido de sódio)
* óxido de cálcio (CAO): Cao + H₂o → Ca (OH) ₂ (hidróxido de cálcio)
* óxido de magnésio (MGO): MGO + H₂O → Mg (OH) ₂ (hidróxido de magnésio)

Pontos de chave:

* O caráter básico dos óxidos metálicos geralmente aumenta um grupo na tabela periódica.
* A basicidade de um óxido de metal está relacionada à eletronegatividade do metal. Os metais com menor eletronegatividade formam óxidos mais básicos.

Aplicações:

* cimento e argamassa: O óxido de cálcio (cal) é um ingrediente -chave em cimento e argamassa.
* Controle de pH: Os óxidos básicos são usados ​​para ajustar o pH das soluções em vários processos industriais.
* Síntese química: Os óxidos básicos são materiais iniciais importantes na síntese química.

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