A mudança de entalpia padrão de neutralização entre ácido hidrofluórico (IC) e hidróxido de sódio (NaOH) é mais negativo do que o habitual devido à ligação de hidrogênio forte Isso ocorre na solução resultante. Aqui está o porquê:

* hf é um ácido fraco: Ao contrário de ácidos fortes como HCl, a HF não se dissocia totalmente na água. Isso significa que algumas das moléculas de HF permanecem não dissociadas, formando ligações de hidrogênio com moléculas de água.
* ligação de hidrogênio: A ligação de hidrogênio entre a IC e a água é excepcionalmente forte devido à alta eletronegatividade da flúor. Esse forte vínculo libera energia quando formado, contribuindo para uma mudança de entalpia mais negativa.
* neutralização: Quando a HF reage com NaOH, forma fluoreto de sódio (NAF) e água. Os íons NAF são totalmente dissociados em solução, mas as moléculas de água produzidas também participam da ligação de hidrogênio com as moléculas de IC não dissociadas.
* Efeito geral: A forte ligação de hidrogênio na solução final libera energia extra, tornando a mudança de entalpia da neutralização mais negativa do que as reações típicas que envolvem ácidos e bases fortes.

em resumo:

* ligações de hidrogênio mais fortes: A IC forma ligações mais fortes de hidrogênio com água em comparação com outros ácidos fracos.
* liberação de energia: Essa forte ligação de hidrogênio libera energia adicional durante a neutralização, resultando em uma mudança de entalpia mais negativa.

Portanto, a reação de neutralização entre HF e NaOH é mais exotérmica do que o esperado para reações típicas de base ácido.