Aqui está um colapso das etapas envolvidas na escrita de uma equação química equilibrada:

1. Escreva a equação desequilibrada

* Identifique os reagentes e produtos: Essas informações geralmente são fornecidas a você no problema, ou você pode deduzir com base na descrição da reação.
* Escreva as fórmulas químicas: Use as fórmulas químicas corretas para cada reagente e produto. Lembre -se de usar os subscritos para representar o número de átomos em cada molécula.

Exemplo:
* Equação da palavra: O gás de hidrogênio reage com gás de oxigênio para produzir água.
* Equação desequilibrada: H₂ + o₂ → h₂o

2. Contam átomos de cada lado

* Lado do reagente: Conte o número de átomos de cada elemento presente nos reagentes.
* Lado do produto: Conte o número de átomos de cada elemento presente nos produtos.

Exemplo:
* Lado do reagente:2 átomos de hidrogênio (H₂), 2 átomos de oxigênio (O₂)
* Lado do produto:2 átomos de hidrogênio (h₂o), 1 átomo de oxigênio (h₂o)

3. Balance a equação

* Ajuste os coeficientes: Os coeficientes são números colocados na frente das fórmulas químicas. Eles representam o número de moléculas ou moles de cada substância envolvida na reação. Ajuste esses coeficientes para tornar o número de átomos de cada elemento igual em ambos os lados.
* Comece com a molécula mais complexa: Muitas vezes, é mais fácil equilibrar a molécula mais complexa primeiro.
* equilibrar um elemento de cada vez: Evite alterar os coeficientes que você já ajustou.
* Nunca mude os subscritos: Os subscritos indicam o número de átomos em uma molécula. Alterá -los altera a identidade química do composto.

Exemplo:
* Precisamos adicionar um coeficiente de 2 na frente de H₂o:
H₂ + o₂ → 2h₂o
* Agora, existem 4 átomos de hidrogênio no lado do produto, por isso precisamos alterar o coeficiente na frente de H₂ para 2:
2h₂ + o₂ → 2h₂o

4. Verifique duas vezes o equilíbrio

* Verificação final: Verifique se o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos lados do reagente e do produto.

Exemplo:
* Lado do reagente:4 átomos de hidrogênio, 2 átomos de oxigênio
* Lado do produto:4 átomos de hidrogênio, 2 átomos de oxigênio

A equação equilibrada: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

Notas importantes:

* Equilibrar equações químicas é um processo de tentativa e erro, mas com a prática, fica mais fácil.
* Equações de equilíbrio garantem que a lei da conservação da massa seja mantida:a matéria não é criada nem destruída em uma reação química.
* Algumas reações podem ser complicadas para equilibrar, exigindo atenção cuidadosa a íons poliatômicos ou moléculas complexas.