Não, o número de átomos em uma fórmula molecular é nem sempre maior que a fórmula empírica. Aqui está o porquê:

* Fórmula empírica: A proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto. Ele informa as proporções relativas dos elementos, mas não o número real de átomos.
* Fórmula molecular: O número real de átomos de cada elemento em uma molécula.

Aqui está um detalhamento:

* Caso 1:A fórmula molecular é a mesma que a fórmula empírica.
* Exemplo:Água (h₂o). As fórmulas empíricas e moleculares são h₂o.
* Caso 2:A fórmula molecular tem um número maior de átomos.
* Exemplo:glicose (c₆h₁₂o₆). Sua fórmula empírica é Ch₂o, mas a fórmula molecular mostra o número real de átomos.
* Caso 3:A fórmula molecular tem um número menor de átomos.
* Isso é impossível Porque a fórmula molecular representa o número real de átomos em uma molécula. Não pode ser menor que a fórmula empírica, que representa a proporção mais simples.

em resumo:

* A fórmula molecular sempre será a mesma que ou um múltiplo da fórmula empírica.
* Somente quando a fórmula molecular é um múltiplo da fórmula empírica que o número de átomos na fórmula molecular é maior.