A reação entre cloreto cúprico (CUCL₂) e cobre (Cu) é uma reação redox em que o metal de cobre é oxidado e os íons cúpricos são reduzidos. Aqui está um colapso:

Equação da reação:

CUCL₂ (aq) + Cu (s) → 2 CUCL (aq)

Explicação:

* Metal de cobre (Cu) atua como agente redutor, perdendo elétrons e sendo oxidado em íons cúpricos (Cu²⁺).
* cloreto cúprico (CUCL₂) atua como agente oxidante, obtendo elétrons e sendo reduzido ao cloreto de cupro (CUCL).

No geral, a reação resulta na formação de cloreto de cupro (CUCL) em solução.

Nota importante:

* Esta reação é uma reação de equilíbrio. A extensão da reação depende da concentração dos reagentes, temperatura e presença de outros íons em solução.
* A reação é frequentemente usada na produção de cloreto de cupro, um composto usado em várias aplicações industriais.

Mais detalhes:

* A reação pode ser acelerada aquecendo a solução e usando um catalisador adequado.
* A formação de CUCL é evidente pelo aparecimento de um precipitado branco na solução.
* A reação é um exemplo de reação de deslocamento, onde um metal mais reativo (cobre) desloca um íon metálico menos reativo (íons cúprico) de sua solução salina.

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