Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a combustão da glicose (C6H12O6) é:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Proporções molares:

A equação mostra que 1 mole de glicose (C6H12O6) reage para produzir 6 moles de dióxido de carbono (CO2).

3. Converter gramas em toupeiras:

* glicose:
* Massa molar de C6H12O6 =(6 * 12,01 g/mol) + (12 * 1,01 g/mol) + (6 * 16,00 g/mol) =180,18 g/mol
* Moles de glicose =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Calcule moles de dióxido de carbono:

* Usando a proporção molar da equação equilibrada:
* Moles de CO2 =0,25 mol glicose * (6 mol Co2 / 1 mol glicose) =1,5 mol Co2

5. Converta moles de dióxido de carbono em gramas:

* Massa molar de CO2 =(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol)
* Gramas de CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g/mol) =66,02 g

Portanto, 66,02 gramas de dióxido de carbono seriam produzidos se 45 gramas de glicose reagissem completamente com oxigênio.