O cloreto de cobre (ii) (CUCL₂) tem um ponto de fusão significativamente maior que o etano (C₂H₆) devido aos seguintes motivos:

1. Ligação iônica vs. ligação covalente:

* cobre (ii) Cloreto (CUCL₂): Este composto consiste em íons de cobre (Cu²⁺) e íons de cloreto (CL⁻) mantidos juntos por forças eletrostáticas fortes conhecidas como ligações iônicas . Essas ligações requerem uma grande quantidade de energia para quebrar, resultando em um alto ponto de fusão.
* etano (c₂h₆): Esta molécula é mantida unida por títulos covalentes , onde os átomos compartilham elétrons. As ligações covalentes são mais fracas que as ligações iônicas, exigindo menos energia para quebrar.

2. Estrutura da treliça:

* cobre (ii) Cloreto (CUCL₂): Forma uma estrutura de treliça cristalina com um padrão de repetição de íons. Esse arranjo ordenado contribui para a forte atração entre íons e aumenta ainda mais o ponto de fusão.
* etano (c₂h₆): Existe como moléculas individuais com forças intermoleculares relativamente fracas (forças de van der Waals) entre elas. Essas forças são superadas facilmente, resultando em um ponto de finger de baixo.

3. Polaridade:

* cobre (ii) Cloreto (CUCL₂): Este composto é iônico e altamente polar devido à grande diferença de eletronegatividade entre cobre e cloro. Essa polaridade contribui para interações mais fortes dentro da rede.
* etano (c₂h₆): O etano é uma molécula não polar, o que significa que não tem separação significativa de cargas. Essa falta de polaridade leva a forças intermoleculares mais fracas.

em resumo:

As fortes ligações iônicas, a estrutura da rede ordenada e a polaridade do cloreto de cobre (ii) contribuem para seu alto ponto de fusão em comparação com as ligações covalentes mais fracas, a falta de uma treliça rígida e a natureza não polar do etano.