Quando um íon dicromato (Cr₂o₇²⁻) atua como um agente oxidante, o estado de oxidação do cromo cai de +6 para +3 .

Aqui está o porquê:

* íon dicromato (cr₂o₇²⁻): O estado de oxidação do cromo em dicromato é +6.
* íon cromo (iii) (cr³⁺): Esta é a forma comum reduzida de cromo quando o dicromato atua como um agente oxidante.

A reação:

Nas reações típicas, os íons dicromato são reduzidos a íons cromo (III). Por exemplo, em solução ácida:

Cr₂o₇²⁻ (aq) + 14h⁺ (aq) + 6e⁻ → 2cr³⁺ (aq) + 7h₂o (l)

Aqui, cada átomo de cromo ganha 3 elétrons, fazendo com que seu estado de oxidação diminua de +6 para +3.