O ponto de fusão do bromo aumenta com aumento da pressão externa. Aqui está o porquê:

* Diagrama de fases : A relação entre pressão, temperatura e as diferentes fases da matéria (sólida, líquida, gás) é representada por um diagrama de fases. Para o bromo, a fase sólida é mais densa que a fase líquida.

* Princípio de le chatelier: O princípio de Le Chatelier afirma que um sistema em equilíbrio mudará para aliviar o estresse. Nesse caso, aumentar a pressão externa coloca um "estresse" no sistema. Para aliviar essa tensão, o sistema mudará em direção à fase mais densa, que é a fase sólida para o bromo. Isso significa que mais bromo se solidificará e o ponto de fusão aumentará.

Pontos de chave:

* ponto de fusão normal: O ponto de fusão do bromo à pressão atmosférica padrão (1 atm) é de -7,2 ° C (19,0 ° F).
* Relacionamento de densidade: A fase sólida do bromo é mais densa que a fase líquida, diferentemente da água. Isso é crucial para entender o relacionamento do ponto de derretimento da pressão.

Exemplo prático:

Imagine que você tem um recipiente de bromo líquido. Se você aumentar a pressão no recipiente, forçará as moléculas de bromo mais próximas. Isso torna mais difícil para as moléculas se moverem livremente, aumentando a energia necessária para quebrar as ligações intermoleculares e fazer a transição para um estado líquido. Consequentemente, o ponto de fusão aumenta.

Nota: O efeito da pressão no ponto de fusão é geralmente muito menor que o efeito da pressão no ponto de ebulição.