Você não pode encontrar a resposta para essa pergunta sem mais informações! Aqui está o porquê:

* Reações químicas requerem equações equilibradas: Para determinar os moles do produto formados, você precisa de uma equação química equilibrada representando a reação. A reação do gás hidrogênio (H₂) com gás de cloro (CL₂) forma cloreto de hidrogênio (HCl), mas precisamos conhecer a quantidade * de * de cada reagente.

* o reagente limitante: A quantidade de produto formada é determinada pelo reagente limitador, que é o reagente que acaba primeiro. Para encontrar a resposta, você precisaria saber o número de toupeiras de gases de hidrogênio e reação de gás de cloro.

Veja como resolver um problema como este:

1. Escreva a equação química equilibrada:
H₂ (g) + cl₂ (g) → 2 hCl (g)

2. Determine as moles de cada reagente: Esta informação seria fornecida no problema (por exemplo, "2 moles de h₂ reagem com 3 moles de Cl₂").

3. Identifique o reagente limitador: Compare a proporção molar dos reagentes com os coeficientes da equação equilibrada. O reagente com a menor proporção de mole (em relação aos coeficientes) é o reagente limitante.

4. Calcule as moles do produto: Use a razão mole da equação equilibrada para determinar os moles de HCl formados com base nos moles do reagente limitante.

Exemplo:

Digamos que temos 2 moles de H₂ e 3 moles de Cl₂.

* Da equação equilibrada, 1 mole de h₂ reage com 1 mole de Cl₂ para formar 2 moles de HCl.
* Como temos 2 moles de H₂, ele reagiria com 2 moles de Cl₂ (usando a proporção 1:1).
* No entanto, temos 3 moles de Cl₂, então Cl₂ está em excesso. H₂ é o reagente limitador.
* 2 moles de H₂ produziriam 4 moles de HCl (porque a razão da equação equilibrada é 1:2).

Portanto, você seria capaz de formar 4 moles de HCl neste exemplo específico.