Veja como quebrar as pistas e chegar a uma resposta provável:

* Ponto de ebulição baixa: Isso sugere forças intermoleculares fracas entre as moléculas do composto.
* insolúvel em água: Isso implica que o composto não é polar ou tem interações muito fracas com moléculas de água. A água é um solvente polar, por isso prefere dissolver outras moléculas polares.
* pressão padrão (STP): Isso apenas nos diz as condições em que estamos trabalhando, mas não influencia diretamente o tipo de composto.

Juntando:

Considerando as pistas, o composto provavelmente é uma molécula covalente não polar. Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares fracas: Moléculas não polares experimentam principalmente as fracas forças de dispersão de Londres, responsáveis ​​por seus pontos de ebulição com baixa ebulição.
* insolubilidade na água: A regra "Like se dissolve como" se aplica aqui. A água é polar e as moléculas não polares não são atraídas por ela, levando à insolubilidade.

Exemplos de tais compostos podem incluir:

* Hidrocarbonetos pequenos: Como metano (CH4) e etano (C2H6)
* gases: Muitos gases existem como moléculas não polares a pressão padrão (por exemplo, nitrogênio (N2), oxigênio (O2)))

Nota importante: Existem exceções. Enquanto muitas moléculas não polares exibem essas propriedades, alguns compostos podem ter outros fatores que influenciam seu comportamento. Por exemplo, uma molécula grande com uma espinha dorsal não polar ainda pode ter alguns grupos funcionais polares que podem levar à fraca solubilidade em água.