Equilibrar uma equação química é o processo de ajuste os coeficientes estequiométricos (os números na frente de cada fórmula química) em uma equação química, de modo que o número de átomos de cada elemento no lado do reagente (os materiais de partida) é igual ao número de átomos desse elemento no lado do produto (as substâncias formadas). Isso garante que a equação adere à lei da conservação da massa, que afirma que a massa não pode ser criada ou destruída em uma reação química.

Aqui está um exemplo:

Equação desequilibrada:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Explicação:

* Reagentes:metano (CH4) e oxigênio (O2)
* Produtos:dióxido de carbono (CO2) e água (H2O)

Equação equilibrada:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Explicação do balanceamento:

* carbono (c): Há um átomo de carbono em cada lado da equação (já equilibrado).
* hidrogênio (h): Existem quatro átomos de hidrogênio no lado do reagente e dois no lado do produto. Para equilibrar isso, colocamos um coeficiente de 2 na frente do H2O.
* oxigênio (O): Existem dois átomos de oxigênio no lado do reagente e quatro no lado do produto. Para equilibrar isso, colocamos um coeficiente de 2 na frente do O2.

Por que o equilíbrio é importante:

* Conservação da massa: O equilíbrio garante que o mesmo número de átomos de cada elemento esteja presente antes e após a reação, satisfazendo a lei da conservação da massa.
* Prevendo a reação estequiometria: Equações equilibradas fornecem as proporções molares de reagentes e produtos, permitindo -nos prever as quantidades de reagentes necessários ou produtos formados em uma reação.
* Representação precisa das reações químicas: Equações equilibradas descrevem com precisão as transformações químicas que ocorrem em uma reação, fornecendo uma representação clara e precisa do processo.