A reação entre cloro aquosa e solução de brometo de sódio é uma reação de deslocamento único onde o cloro desloca o bromo dos íons brometo.

Aqui está a equação química equilibrada:

cl₂ (aq) + 2nabr (aq) → 2nacl (aq) + br₂ (aq)

Explicação:

* cloro (cl₂) é mais reativo que o bromo (br₂) . Isso significa que o cloro tem uma tendência mais forte de ganhar elétrons e formar íons negativos.
* Quando o cloro é adicionado a uma solução de brometo de sódio, os átomos de cloro reagem com os íons brometo (BR-) para formar moléculas de bromo (BR₂) e íons de cloreto (Cl-).
* Os íons de sódio (Na+) permanecem em solução, formando cloreto de sódio (NaCl).

Observação:

A reação resulta na formação de uma solução vermelha acastanhada Devido à presença de bromo. A solução também pode ter um odor ligeiramente pungente característico do bromo.

Nota importante:

Esta reação é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento de halogênio . Os halogênios (elementos do grupo 17) são altamente reativos e podem se deslocar de seus compostos, seguindo a tendência da reatividade:

* fluorina (f₂)> cloro (cl₂)> bromo (br₂)> iodo (i₂)> astatina (at)

Isso significa que a flúor pode deslocar o cloro, o cloro pode deslocar o bromo e assim por diante.