Os átomos de bromo são reativos por alguns motivos importantes:

* Configuração de elétrons: O bromo possui 7 elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). Ele quer ter uma concha externa completa de 8 elétrons para estabilidade, semelhante aos gases nobres. Para conseguir isso, o bromo ganha prontamente um elétron para formar um íon de brometo (BR-).
* Eletronegatividade: O bromo possui uma eletronegatividade relativamente alta, o que significa que atrai fortemente elétrons. Isso torna provável afastar os elétrons de outros átomos em uma reação química.
* pequeno raio atômico: O bromo possui um raio atômico menor em comparação com halogênios maiores, como iodo. Isso significa que os elétrons em sua concha externa são mantidos mais firmemente pelo núcleo e são mais facilmente atraídos por outros átomos.

Esses fatores contribuem para a alta reatividade de Bromine. Ele participa prontamente de reações para obter um elétron e obter uma configuração estável de octeto.