Você está correto ao afirmar que a redução de carbono não é um método adequado para reduzir os óxidos de metais como Mn e Cr. Isso se deve a vários motivos:

1. Alta estabilidade de óxidos: Os óxidos de manganês e cromo (MNO, Cr₂o₃) são muito estáveis ​​e têm pontos de fusão altos. O carbono, mesmo em altas temperaturas, carece do poder de redução necessário para quebrar essas fortes ligações de metal-oxigênio.

2. Formação de carbonetos: Em vez de reduzir os óxidos, o carbono reage com manganês e cromo para formar carbonetos estáveis ​​(Mn₃c, Cr₃c₂) que são difíceis de remover. Esses carbonetos não são desejáveis ​​na maioria das aplicações, levando a um produto de metal contaminado.

3. Formação de óxidos voláteis: No caso do cromo, a altas temperaturas, o processo de redução pode levar à formação de óxidos voláteis de cromo (CRO₃). Isso cria uma perda significativa de cromo, tornando o processo ineficiente.

Métodos de redução alternativa:

Portanto, métodos de redução alternativos são usados ​​para óxidos de Mn e Cr:

* Redução de aluminotérmica (processo termite): O alumínio é usado como agente redutor devido à sua alta afinidade pelo oxigênio. Esse processo é altamente exotérmico e pode obter altas temperaturas, reduzindo efetivamente os óxidos para os metais desejados.
* Redução eletrolítica: Este método envolve o uso de uma corrente elétrica para separar o metal do seu óxido em uma célula eletrolítica. É um processo muito limpo e eficiente, mas pode ser intensivo em energia.

em resumo:

A redução de carbono não é um método eficaz para óxidos de Mn e Cr devido à alta estabilidade de seus óxidos, à formação de carbonetos indesejados e à formação potencial de óxido volátil. Métodos alternativos como redução aluminotérmica ou redução eletrolítica são empregados para esses metais.