Os processos de oxidação e redução são complementares porque eles sempre ocorrem simultaneamente , e um não pode acontecer sem o outro. Aqui está o porquê:

* transferência de elétrons: A base fundamental da oxidação e redução é a transferência de elétrons.
* oxidação: Uma substância perde elétrons (torna -se mais positivo).
* Redução: Uma substância ganha elétrons (torna -se mais negativo).

* Conservação de carga: Como os elétrons são partículas fundamentais com uma carga negativa, a carga total em um sistema deve permanecer equilibrada. Se um átomo ou molécula perder elétrons (oxidação), outro deve obter esses elétrons (redução).

* reações redox: A transferência simultânea de elétrons é conhecida como reação redox . Essas reações são essenciais para muitos processos biológicos e químicos, incluindo:
* Respiração celular: O processo de quebrar alimentos para produzir energia envolve a transferência de elétrons.
* Fotossíntese: As plantas usam a luz solar para converter dióxido de carbono e água em glicose, que envolve a transferência de elétrons.
* Corrosão: A ferrugem do ferro é uma reação redox.
* Combustão: A queima de combustível é uma reação redox.

Exemplo:

Considere a reação simples do metal de magnésio com ácido clorídrico:

* mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl2 (aq) + h2 (g)

Nesta reação:

* magnésio (mg) é oxidado:perde dois elétrons para se tornar Mg²⁺.
* hidrogênio (h) é reduzido:ele ganha um elétron para se tornar h₂.

A perda de elétrons por magnésio é precisamente equilibrada pelo ganho de elétrons por hidrogênio. É por isso que a oxidação e redução são sempre acopladas.

Em essência, oxidação e redução são dois lados da mesma moeda. Não se pode ocorrer sem o outro, garantindo a conservação da carga e dirigindo uma ampla gama de reações químicas.