Veja como calcular a solubilidade molar do AGBR em uma solução de nitrato de prata de 3,0 x 10 ² m (AGNO₃):

1. Entenda o equilíbrio

* O AGBR é um sal com moderação, o que significa que se dissolve em uma pequena extensão na água. A reação de equilíbrio é:

AGBR (s) ⇌ ag⁺ (aq) + br⁻ (aq)

* O produto da solubilidade constante (KSP) para AGBR é de 5,0 x 10 °

2. Conta do efeito de íons comum

* O nitrato de prata (agno₃) é um sal solúvel que fornece um íon comum (Ag⁺) com a solução AGBR. Esse íon comum mudará o equilíbrio da dissolução AGBR para a esquerda, reduzindo a solubilidade do AGBR.

3. Configure uma mesa de gelo

* Usaremos uma tabela de gelo (inicial, alteração, equilíbrio) para acompanhar as concentrações.

| | Ag⁺ (m) | Br⁻ (m) |
| ----- | --------- | --------- |
| I | 3,0 x 10⁻² | 0 | (Concentração inicial de agno₃)
| C | +s | +s |
| E | 3,0 x 10⁻² + s | s |

* s representa a solubilidade molar de AGBR

4. Escreva a expressão KSP

* Ksp =[ag⁺] [br⁻] =5,0 x 10⁻¹³

5. Substitua e resolva

* Substitua as concentrações de equilíbrio da tabela de gelo na expressão de KSP:

(3,0 x 10⁻² + s) (s) =5,0 x 10⁻¹³

* Como o KSP é muito pequeno, podemos assumir que S é insignificante em comparação com 3,0 x 10⁻²:

(3,0 x 10⁻²) (s) ≈ 5,0 x 10⁻vio³

* Resolva para S:

s ≈ 5,0 x 10⁻vio³ / 3,0 x 10⁻²
s ≈ 1,7 x 10⁻vio m

Portanto, a solubilidade molar do AGBR em uma solução de nitrato de prata de 3,0 x 10 ² m é de aproximadamente 1,7 x 10⁻vio m.