KCl tem um ponto de fusão mais alto que hcl.

Explicação:

* ligação iônica vs. ligação covalente: O KCL é um composto iônico, enquanto o HCl é um composto covalente. Os compostos iônicos têm fortes atrações eletrostáticas entre íons com carga oposta, que requerem uma quantidade significativa de energia a ser superada. Os compostos covalentes têm forças intermoleculares mais fracas, como interações dipolo-dipolares ou forças de dispersão de Londres.

* Energia de rede: A KCL possui uma alta energia da rede devido às fortes atrações eletrostáticas entre os íons K+ e Cl-. Essa alta energia da rede dificulta a quebra das ligações iônicas e derrete o composto.

* polaridade: O HCl é uma molécula polar, mas as interações dipolo-dipolo entre as moléculas de HCl são muito mais fracas que as ligações iônicas no KCl.

Pontos de fusão:

* KCl:770 ° C (1418 ° F)
* HCl:-114.2 ° C (-173,6 ° F)

Portanto, devido à forte ligação iônica e alta energia da rede, o KCL possui um ponto de fusão significativamente maior que o HCl.