Quando o carbonato de sódio (Na₂co₃) reage com o ácido clorídrico (HCL), é uma reação ácida clássica que produz:

* Gas de dióxido de carbono (CO₂): É isso que você provavelmente verá borbulhar.
* água (h₂o):
* cloreto de sódio (NaCl): Este é o sal de mesa, que pode permanecer dissolvido na solução.

Aqui está a equação química equilibrada:

na₂co₃ (aq) + 2hcl (aq) → 2nacl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

Explicação:

* Os íons hidrogênio (H⁺) do ácido clorídrico reagem com os íons carbonatos (co₃²⁻) do carbonato de sódio.
* Essa reação forma o ácido carbônico (H₂co₃), que é instável e se decompõe rapidamente em dióxido de carbono e água.
* Os íons de sódio (Na⁺) do carbonato de sódio combinam -se com os íons cloreto (CL⁻) do ácido clorídrico para formar cloreto de sódio.

Observações:

* Você observará o Fizzing e Bubbling à medida que o gás de dióxido de carbono é liberado.
* A solução pode se tornar um pouco quente devido à natureza exotérmica da reação.
* Se você tiver uma solução concentrada, poderá ver algum sólido branco (cloreto de sódio) precipitado da solução.

Aplicações:

Esta reação tem várias aplicações:

* cozimento: O bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), que é um ingrediente comum no cozimento, é uma base que reage com ácidos em receitas de assar para produzir dióxido de carbono, que ajuda os bolos a aumentar.
* antiácidos: O bicarbonato de sódio também é usado em antiácidos porque neutraliza o ácido do estômago.
* Análise química: Essa reação pode ser usada para determinar a concentração de uma solução ácida ou base desconhecida.