A conversão do líquido H2O em gás requer energia, mas por que a evaporação é uma reação espontânea?
Você está certo em ficar confuso! Parece contra -intuitivo que a evaporação, que requer energia para quebrar as ligações entre moléculas de água, pode ser um processo espontâneo. Aqui está o colapso:
1. Reações espontâneas e entropia *
reações espontâneas: Essas reações ocorrem naturalmente sem entrada externa de energia.
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entropia (s): Uma medida de desordem ou aleatoriedade em um sistema.
A chave para entender isso é
entropia . A segunda lei da termodinâmica afirma que a entropia total de um sistema isolado sempre aumenta ao longo do tempo.
2. Evaporação e entropia aumentam *
água líquida: As moléculas de água são fortemente embaladas e relativamente ordenadas.
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Vapor de água: As moléculas de água são amplamente espaçadas e mais desordenadas.
Quando a água evapora, as moléculas de água passam de um estado líquido mais ordenado para um estado gasoso menos ordenado. Esse aumento no distúrbio leva a um aumento na entropia.
3. O papel da energia *
entrada de energia: Embora a evaporação exija energia para quebrar as ligações entre moléculas de água, essa energia é geralmente fornecida pelo ambiente circundante (por exemplo, calor do sol, ar).
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energia não é o único fator: A espontaneidade geral de uma reação é determinada pela entalpia (alterações de calor) e entropia. A evaporação é espontânea porque o aumento da entropia supera a energia necessária para quebrar as ligações.
4. Equilíbrio *
Taxa de evaporação vs. taxa de condensação: Em qualquer temperatura, as moléculas de água estão se movendo constantemente entre os estados de líquido e vapor. Evaporação e condensação ocorrem simultaneamente.
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Equilíbrio: Quando a taxa de evaporação é igual à taxa de condensação, é atingido um estado de equilíbrio. Esse equilíbrio não significa que a evaporação para, mas sim um equilíbrio entre os dois processos.
em resumo A evaporação é uma reação espontânea porque o aumento da entropia devido à transição para um estado menos ordenado supera a energia necessária para quebrar as ligações entre as moléculas de água. A energia necessária para a evaporação é geralmente fornecida pelos arredores, possibilitando o processo.