Eis por que o hidrogênio forma ligações iônicas com fluorina, mas ligações covalentes com carbono:

ligações iônicas

* diferença de eletronegatividade: As ligações iônicas ocorrem quando há uma diferença significativa na eletronegatividade entre dois átomos. A fluorina é o elemento mais eletronegativo, o que significa que tem uma forte atração para os elétrons. O hidrogênio, embora não seja altamente eletronegativo, possui uma eletronegatividade muito menor que a fluorina. Essa grande diferença na eletronegatividade leva a uma transferência completa do elétron do hidrogênio para a flúor.
* Formação de íons: O átomo de hidrogênio perde seu elétron para se tornar um íon hidrogênio carregado positivamente (H+), e o átomo de fluorina ganha um elétron para se tornar um íon fluoreto carregado negativamente (F-). Esses íons opostos carregados se atraem, formando um vínculo iônico.

ligações covalentes

* Eletronegatividade semelhante: Carbono e hidrogênio têm eletronegatividades relativamente semelhantes. Isso significa que nenhum átomo tem uma tração forte o suficiente para remover completamente um elétron do outro. Em vez disso, eles compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* Compartilhando elétrons: Em uma ligação covalente, os elétrons compartilhados passam um tempo em torno dos núcleos de carbono e hidrogênio. Esse compartilhamento resulta em uma molécula estável, onde ambos os átomos atingem uma concha externa completa de elétrons.

Resumo

A principal diferença está na eletronegatividade dos elementos envolvidos. A grande diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e fluorina leva a uma ligação iônica, enquanto a menor diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e carbono resulta em uma ligação covalente.