A afirmação de que os íons de sódio difusos mais lentos que os íons cloreto não são geralmente verdadeiros . De fato, o oposto geralmente é o caso . Aqui está o porquê:

* Tamanho: Os íons de sódio (Na+) são menores que os íons cloreto (Cl-). Os íons menores geralmente difundem mais rapidamente porque experimentam menos resistência do meio circundante.
* Hidratação: Os íons em solução são cercados por moléculas de água, formando uma casca de hidratação. A força da concha de hidratação afeta a difusão. Os íons cloreto têm uma casca de hidratação mais fraca que os íons de sódio, o que significa que eles são menos sobrecarregados por moléculas de água e podem difundir -se com mais facilidade.
* cobrança: Os íons cloreto têm uma única carga negativa, enquanto os íons de sódio têm uma única carga positiva. A carga de um íon também contribui para sua interação com moléculas de água, e isso pode influenciar as taxas de difusão. No entanto, os efeitos do tamanho e da casca de hidratação são geralmente mais significativos.

fatores que podem influenciar as taxas de difusão relativa dos íons:

* Temperatura: Temperaturas mais altas levam a difusão mais rápida.
* Gradiente de concentração: Um gradiente de concentração mais íngreme resulta em difusão mais rápida.
* Médio: A viscosidade e a composição do meio podem afetar as taxas de difusão.

em resumo:

Embora seja tentador pensar que os íons mais pesados ​​se difundem mais lentamente, o tamanho , hidratação e carga dos íons são fatores mais importantes. Na maioria dos casos, os íons cloreto difundem mais rápido que os íons de sódio .