Veja como resolver esse problema:

1. Use a lei ideal de gás:

A lei ideal de gás declara:PV =NRT

* P =pressão (atm)
* V =volume (L)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (k)

2. Condições STP:

* A temperatura e pressão padrão (STP) são definidas como 0 ° C (273,15 K) e 1 atm.

3. Resolva para Mols (n):

* Reorganizar a lei ideal de gás para resolver para n:n =PV / RT
* Conecte os valores:n =(1 atm) (9,1 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 k)
* Calcule:n ≈ 0,406 moles de oxigênio

4. Converter toupeiras em moléculas:

* Use o número de Avogadro (6,022 x 10^23 moléculas/mol) para converter moles em moléculas:
* 0,406 mol O2 x (6,022 x 10^23 moléculas/mol) ≈ 2,44 x 10^23 moléculas de oxigênio

Portanto, existem aproximadamente 2,44 x 10^23 moléculas de oxigênio em 9,1 L de gás no stp.