mgcl₂ tem um ponto de ebulição mais alto que o nacl.

Aqui está o porquê:

* força iônica : Mg²⁺ tem uma densidade de carga mais alta que Na⁺. Isso significa que a atração entre os íons Mg²⁺ e os íons Cl⁻ é mais forte que a atração entre íons Na⁺ e Cl⁻.
* Energia de rede: Quanto mais forte a atração iônica, maior a energia da rede. Mgcl₂ tem uma energia de rede mais alta que a NACL.
* ponto de ebulição: Uma energia mais alta da rede significa que é necessária mais energia para quebrar as ligações iônicas e fazer a transição do composto para um estado gasoso. Portanto, o MGCL₂ tem um ponto de ebulição mais alto que o NaCl.

em resumo: A densidade de carga mais alta e a atração iônica mais forte no MGCL₂ resultam em uma energia de rede mais alta e, finalmente, em um ponto de ebulição mais alto.