Eis por que os elétrons de valência no nitrogênio experimentam uma carga nuclear maior do que o berílio:

1. Número atômico: O nitrogênio (N) possui um número atômico de 7, o que significa que possui 7 prótons em seu núcleo. O berílio (BE) possui um número atômico de 4, com 4 prótons. O maior número de prótons no núcleo do nitrogênio cria uma carga positiva mais forte.

2. Escudo de elétrons: Os elétrons nas conchas internas protegem os elétrons de valência a partir da atração total do núcleo. Tanto o nitrogênio quanto o berílio têm 2 elétrons na concha 1S. No entanto, o nitrogênio possui 2 elétrons em sua concha 2S e 3 elétrons em sua concha 2P, enquanto o berílio possui 2 elétrons em sua concha 2S.

3. Carga nuclear eficaz (Zeff): Zeff é a carga positiva líquida experimentada por um elétron. Quanto mais elétrons de blindagem existem, menor o Zeff.

* nitrogênio: Os 2 elétrons nos orbitais 2s e 2p de nitrogênio são protegidos pelos 2 elétrons do núcleo (1s). Os 5 prótons no núcleo exercem uma forte força atraente nos 5 elétrons de valência, resultando em um zeff mais alto.
* Beryllium: Os 2 elétrons de valência no berílio são protegidos pelos 2 elétrons principais (1s). Os 4 prótons no núcleo exercem uma força atraente mais fraca nos 2 elétrons de valência, resultando em um zeff inferior.

em resumo:

- O nitrogênio tem uma carga nuclear maior devido a mais prótons.
- O nitrogênio possui mais elétrons de blindagem em suas conchas internas em comparação com o berílio.
- Isso resulta em uma carga nuclear maior eficaz experimentada pelos elétrons de valência do nitrogênio, tornando -os mais fortemente ligados ao núcleo.