Nitrogênio e oxigênio formam íons negativos (ânions) em compostos binários simples devido à sua alta eletronegatividade .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Essa é a tendência de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. Nitrogênio e oxigênio têm valores de eletronegatividade relativamente altos.
* afinidade eletrônica: Essa é a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro. Nitrogênio e oxigênio têm afinidades positivas de elétrons, indicando uma mudança de energia favorável ao obter um elétron.

Essas propriedades facilitam a obtenção de elétrons e a formação de íons carregados negativamente (ânions), em vez de perder elétrons e formar íons carregados positivamente (cátions).

por exemplo:

* nitrogênio (n) possui uma eletronegatividade de 3,04 e forma o íon nitreto (N³⁻) em compostos como nitreto de magnésio (mg₃n₂).
* oxigênio (O) possui uma eletronegatividade de 3,44 e forma o íon óxido (O²⁻) em compostos como óxido de sódio (Na₂O).

Por que não íons positivos?

Nitrogênio e oxigênio precisariam perder elétrons para formar íons positivos. No entanto, isso exigiria uma quantidade significativa de energia para superar a forte atração entre o núcleo e seus elétrons. É energeticamente desfavorável para eles perderem elétrons e se tornarem cátions em compostos binários simples.

Exceções:

Embora o nitrogênio e o oxigênio normalmente formem ânions, existem algumas exceções em que eles podem formar íons positivos em compostos complexos e sob condições específicas.

Por exemplo:

* nitrogênio pode formar um cátion em compostos como No₂⁺ (íons nitrônios), onde forma uma forte ligação com oxigênio.
* oxigênio pode formar cátions em compostos como O₂²⁺ (dioxigênio) em condições extremas, como na presença de fortes oxidantes.

No entanto, em compostos binários simples, sua alta eletronegatividade e afinidade de elétrons favoráveis ​​tornam muito mais provável que eles ganhem elétrons e formem ânions.