Você pode reconhecer um composto molecular de sua fórmula, procurando esses principais recursos:
1. Presença de não -metais: Os compostos moleculares são normalmente formados entre dois ou mais não metais.
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Exemplos: CO2 (dióxido de carbono), H2O (água), NH3 (amônia), CH4 (metano)
2. Uso de prefixos: Os compostos moleculares geralmente usam prefixos para indicar o número de cada tipo de átomo no composto. Esses prefixos são:
* Mono - 1
* DI - 2
* TRI - 3
* Tetra - 4
* Penta - 5
* Hexa - 6
* Hepta - 7
* Octa - 8
* Nona - 9
* DECA - 10
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Exemplos: CO2 (carbono
di óxido), n2O4 (
di nitrogênio
tetra óxido), pcl5 (fósforo
penta cloreto)
3. Propriedades químicas específicas: * Compostos moleculares tendem a ter
Pontos de fusão e de ebulição mais baixos do que compostos iônicos.
* Eles geralmente são
maus condutores de eletricidade nos estados sólidos e líquidos.
Notas importantes: *
Exceções: Existem algumas exceções a essas regras. Por exemplo, alguns compostos contendo um metal e um não -metal também podem ser compostos moleculares.
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Contexto: É crucial considerar o contexto ao determinar se um composto é molecular. Por exemplo, se uma fórmula representa uma molécula específica, como a água (H2O), é definitivamente um composto molecular.
Em resumo, geralmente você pode reconhecer um composto molecular procurando uma fórmula contendo apenas não metais e prefixos indicando o número de cada tipo de átomo.