A energia de ativação para a hidrólise do cloreto de terc-butil é aproximadamente 90 kJ/mol .

Este valor é obtido de estudos experimentais sobre a taxa de reação em diferentes temperaturas.

Aqui está por que esse valor é relevante:

* reação SN1: A hidrólise do cloreto de terc-butil prossegue através de um mecanismo SN1 (nucleofílico de substituição unimolecular).
* Formação de carbocação: A etapa de determinação da taxa nesta reação é a formação de um carbocalização terc-butil, que é um intermediário de alta energia.
* Energia de ativação: A energia de ativação representa a energia mínima necessária para que as moléculas reagentes atinjam o estado de transição e prossiga com a reação.

Pontos de chave:

* halogenetos terciários: Os halogenetos terciários como cloreto de terc-butil passam por reações de SN1 relativamente facilmente devido à estabilidade do carbocalização formado.
* menor energia de ativação: A menor energia de ativação para a hidrólise do cloreto de terc-butil em comparação com os halogenetos primário ou secundário é devido à estabilidade do intermediário de carbocação terciário.

Deixe -me saber se você quiser mais informações sobre o mecanismo SN1 ou os fatores que afetam a energia de ativação!