O cloro atrai elétrons. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O cloro tem uma alta eletronegatividade, o que significa que tem uma forte tendência a atrair elétrons em direção a si mesmo quando forma ligações químicas.
* Configuração de elétrons: O cloro possui sete elétrons em sua concha mais externa. Precisa de mais um elétron para obter uma concha externa estável e completa (como os gases nobres). Isso o torna altamente reativo e ansioso para ganhar um elétron.

Exemplos:

* Em uma ligação covalente com um elemento menos eletronegativo (como o hidrogênio em HCl), o cloro puxará os elétrons compartilhados para mais perto, criando uma carga negativa parcial no átomo de cloro.
* Quando o cloro reage com um metal (como o sódio em NaCl), ele ganha um elétron do metal, formando um íon cloreto de carga negativa (CL⁻).

em resumo: A forte configuração de eletronegatividade e elétrons do cloro o tornam um aceitador de elétrons, levando -o a atrair elétrons em reações químicas.