Veja como a configuração eletrônica do enxofre explica sua capacidade de formar Na₂s e SF₆:

Configuração de elétrons de enxofre:

* O enxofre (s) tem um número atômico de 16, o que significa que possui 16 prótons e 16 elétrons.
* Sua configuração de elétrons é:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
* Isso significa que o enxofre possui 6 elétrons de valência (nos orbitais 3s e 3p).

Formação de Na₂s (sulfeto de sódio):

* O sódio (Na) está no grupo 1 da tabela periódica, o que significa que possui 1 elétron de valência.
* Para obter uma configuração estável de octeto, o sódio perde prontamente seu elétron de valência, tornando -se um cátion de +1 (Na⁺).
* O enxofre, com 6 elétrons de valência, precisa ganhar dois elétrons para concluir seu octeto.
* Dois átomos de sódio doam seus elétrons de valência para um átomo de enxofre, formando um íon sulfeto (S²⁻).
* A atração eletrostática entre os dois cátions de sódio (Na⁺) e o ânion sulfeto (S²⁻) resulta no composto iônico Na₂s.

Formação de SF₆ (hexafluoreto de enxofre):

* A fluorina (F) está no grupo 17 (halogênios) e possui 7 elétrons de valência. Precisa de mais um elétron para obter um octeto estável.
* O enxofre, com seus 6 elétrons de valência, pode formar seis ligações covalentes com seis átomos de flúor.
* Cada átomo de fluorina compartilha um elétron com enxofre, completando seu octeto, enquanto o enxofre expande seu octeto além de 8 elétrons.
* Isso resulta no composto covalente SF₆, onde o enxofre é cercado por seis átomos de flúor em uma geometria octaédrica altamente simétrica.

Pontos de chave:

* A configuração eletrônica do enxofre explica sua capacidade de ganhar elétrons (formando um ânion) e compartilhar elétrons (formando ligações covalentes).
* A tendência do enxofre de formar compostos iônicos com metais (como Na) e compostos covalentes com não metais (como F) é uma conseqüência de sua configuração de elétrons e seu desejo de alcançar um octeto estável.

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