O próprio permanganato de potássio (kmno₄) não é uma reação, mas um composto . No entanto, é um poderoso agente oxidante e pode participar de uma variedade de reações redox .

Aqui está o porquê:

* Estrutura: O permanganato de potássio contém manganês em seu estado de oxidação +7, tornando -o altamente eletronegativo. Isso significa que aceita prontamente elétrons de outras substâncias, fazendo com que sejam oxidados.
* reações redox: O íon permanganato (MNO₄⁻) é responsável pelo poder oxidante. Nas reações, é reduzido, geralmente ao dióxido de manganês (MNO₂), íons manganês (ii) (Mn²⁺) ou íons de manganato (VI) (mnO₄²⁻), dependendo das condições de reação.

Exemplos de reações:

* oxidação de alcenos: O KMNO₄ pode clivar ligações duplas de carbono-carbono em alcenos, formando dióis (compostos com dois grupos hidroxila).
* oxidação de álcoois: O KMNO₄ pode oxidar álcoois primários em aldeídos ou ácidos carboxílicos e álcoois secundários em cetonas.
* oxidação de aldeídos: O KMNO₄ pode oxidar aldeídos em ácidos carboxílicos.
* oxidação de sulfetos: O kmno₄ pode oxidar sulfetos em sulfóxidos ou sulfonas.

Portanto, embora não seja uma reação em si, o permanganato de potássio é um oxidante poderoso que pode estar envolvido em várias reações redox.