Explique por que o benzeno C6H6 tem um ponto de ebulição mais baixo que a água?
Aqui está por que o benzeno (c
6 H 6 ) tem um ponto de ebulição mais baixo do que a água (h 2 O):
* Forças intermoleculares: A força das forças intermoleculares (FMIs) entre moléculas afeta diretamente o ponto de ebulição. Os FMIs mais fortes exigem mais energia para superar, resultando em pontos de ebulição mais altos.
* Água: As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio. Essas ligações são o tipo mais forte de interação dipolo-dipolo, exigindo energia significativa para quebrar.
* benzeno: O benzeno é uma molécula não polar, o que significa que não tem momento dipolar permanente. Seus Primários FMIs são as fracas forças de dispersão de Londres, que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
* peso molecular: Enquanto o benzeno tem um peso molecular mais alto que a água, esse fator sozinho não explica o ponto de ebulição inferior. Os FMIs mais fortes normalmente superam os efeitos do peso molecular.
em resumo: As fortes ligações de hidrogênio da água são muito mais significativas em manter suas moléculas unidas do que as fracas forças de dispersão de Londres no benzeno. Essa diferença nas forças intermoleculares explica a diferença substancial nos pontos de ebulição.
