Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada

A reação entre zinco e ácido clorídrico produz cloreto de zinco e gás hidrogênio:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Determine o reagente limitador

* moles de zinco:
- massa molar de Zn =65,38 g/mol
- moles de Zn =(7,35 g) / (65,38 g / mol) =0,112 mol

* moles de HCl:
- Molaridade de HCl =1,2 m (toupeiras/litro)
- Volume de HCl =500 ml =0,5 L
- moles de HCl =(1,2 mol/L) * (0,5 L) =0,6 mol de molho

* estequiometria:
- A equação equilibrada mostra que 1 mole de Zn reage com 2 moles de HCl.
- Temos 0,112 moles de Zn, o que exigiria 0,224 moles de HCl. Como temos 0,6 moles de HCl, o HCl está em excesso e o zinco é o reagente limitante.

3. Calcule a massa de gás hidrogênio produzido

* moles de hidrogênio:
- A equação equilibrada mostra que 1 mole de Zn produz 1 mole de h₂.
- Portanto, 0,112 moles de Zn produzirão 0,112 moles de H₂.

* massa de hidrogênio:
- massa molar de h₂ =2,016 g/mol
- massa de h₂ =(0,112 mol) * (2,016 g/mol) =0,226 g

Resposta: Aproximadamente 0,226 gramas de gás hidrogênio serão produzidos.