Veja como resolver esse problema passo a passo:

1. Escreva a equação química equilibrada:

3 não (g) + h₂o (l) → 2 hno₃ (aq) + não (g)

2. Determine a razão mole entre dióxido de nitrogênio (NO₂) e monóxido de nitrogênio (NO):

A partir da equação equilibrada, vemos que 3 moles de não reagem para produzir 1 mole de não.

3. Converter moléculas de NO em toupes:

* Número de Avogadro:6,022 x 10²³ moléculas/toupeira
* Moles de NO =(5,00 x 10²² moléculas) / (6,022 x 10²³ moléculas / mole) =0,0830 Mols NO

4. Calcule moles de não necessários:

* Toupeiras de no₂ =(0,0830 toupeiras NO) * (3 moles no₂ / 1 mole no) =0,249 toupes no₂

5. Converter moles de não em gramas:

* Massa molar de no₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (o) =46,01 g/mol
* Gramas de no₂ =(0,249 moles no₂) * (46,01 g/mol) = 11,4 g no₂

Portanto, 11,4 gramas de dióxido de nitrogênio devem reagir com água para produzir moléculas de 5,00 x 10²² de monóxido de nitrogênio.