Reações de ácido hidrobrômico com magnésio

Equação molecular:

2 Hbr (aq) + mg (s) → mgbr₂ (aq) + h₂ (g)

Equação iônica líquida:

2 h⁺ (aq) + mg (s) → mg²⁺ (aq) + h₂ (g)

Explicação:

* Equação molecular: Esta equação mostra as fórmulas químicas completas de todos os reagentes e produtos.
* Equação iônica líquida: Esta equação mostra apenas as espécies que participam diretamente da reação. Omitimos os íons espectadores, que são íons que existem na mesma forma em ambos os lados da equação. Nesse caso, Br⁻ é um íon espectador.

Breakdown da reação:

* reagentes: O ácido hidrobrômico (HBR) é um ácido forte, o que significa que ioniza completamente em solução para formar íons H⁺ e Br⁻. O magnésio (Mg) é um metal sólido.
* Produtos: O brometo de magnésio (MGBR₂) é um composto iônico solúvel que se forma em solução. O gás de hidrogênio (H₂) é um produto da reação e é liberado como bolhas.

Pontos de chave:

* Esta é uma única reação de deslocamento, onde o magnésio desloca o hidrogênio do ácido.
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* O gás de hidrogênio produzido é inflamável, portanto a reação deve ser realizada em uma área bem ventilada.