Vamos quebrar como calcular o rendimento teórico do bromobenzeno nesta reação.

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação do benzeno com bromo (na presença de um catalisador como Febr3) é uma reação de substituição aromática eletrofílica. A equação equilibrada é:

C₆h₆ + br₂ → c₆h₅br + hbr

2. Determine o reagente limitador:

* Calcule as moles de cada reagente:
* Moles de benzeno (c₆h₆) =(35,0 g) / (78,11 g / mol) =0,448 mol
* Moles de bromo (br₂) =(75,8 g) / (159,80 g / mol) =0,474 mol)

* Compare a proporção molar de reagentes com a proporção estequiométrica: A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre benzeno e bromo. Como temos um pouco mais de moles de bromo que o benzeno, benzeno é o reagente limitador .

3. Calcule o rendimento teórico do bromobenzeno (C₆h₅br):

* Use a proporção da mole da equação equilibrada: 1 mole de benzeno produz 1 mole de bromobenzeno.
* converter moles de benzeno em moles de bromobenzeno:
* Moles de bromobenzeno =0,448 mol benzeno
* converter moles de bromobenzeno em gramas:
* Rendimento teórico de bromobenzeno =(0,448 mol) * (157,01 g/mol) = 70,4 g

Portanto, o rendimento teórico de bromobenzeno nesta reação é de 70,4 gramas.