O gás de hidrogênio (H2) é
não um gás ideal no sentido estrito, mas se comporta bastante, idealmente sob certas condições . Aqui está o porquê:
suposições de gás ideais: *
Partículas de ponto: Presume -se que os gases ideais sejam feitos de partículas pontuais sem volume. As moléculas de hidrogênio são pequenas, mas têm um tamanho finito.
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sem forças intermoleculares: Presume -se que os gases ideais não tenham forças atraentes ou repulsivas entre as moléculas. As moléculas de hidrogênio têm forças fracas de van der Waals.
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Colisões perfeitamente elásticas: Presume -se que os gases ideais tenham colisões que conservam energia. Colisões reais de gás podem envolver a transferência de energia.
Por que o hidrogênio está próximo: *
tamanho pequeno: As moléculas de hidrogênio são as menores de todas as moléculas diatômicas, tornando sua contribuição de volume relativamente pequena.
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Interações fracas: As moléculas de hidrogênio têm forças intermoleculares muito fracas devido à sua baixa polarizabilidade.
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Baixa densidade: Em baixas pressões e altas temperaturas, as moléculas estão distantes, minimizando os efeitos da interação.
Quando o hidrogênio se desvia: *
Altas pressões: Em altas pressões, o volume das moléculas se torna significativo em relação ao espaço entre elas, causando desvios do comportamento ideal.
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baixas temperaturas: Em baixas temperaturas, as fracas forças intermoleculares se tornam mais importantes, levando a desvios.
Conclusão: Embora o gás de hidrogênio não seja um gás ideal, ele se aproxima do comportamento ideal em condições de baixa pressão e alta temperatura . Em muitas situações práticas, tratá -lo como um gás ideal pode fornecer uma boa aproximação. No entanto, para cálculos precisos, especialmente em condições extremas, é essencial considerar o comportamento não ideal do hidrogênio.
