A lei que você está descrevendo é chamada de lei de múltiplas proporções .

Aqui está uma explicação mais detalhada:

Lei de múltiplas proporções

Esta lei afirma que quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em uma razão simples de número inteiro.

Exemplo:

* Considere os compostos monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO₂).
* Ambos os compostos são compostos de carbono e oxigênio.
* Em CO, a proporção de massa de carbono para oxigênio é 12:16 (aproximadamente).
* Em Co₂, a proporção de massa de carbono para oxigênio é 12:32 (aproximadamente).
* Observe que a massa de oxigênio que combina com uma massa fixa de carbono (12) em CO₂ é o dobro da massa de oxigênio que combina com a mesma massa de carbono em co.
* Essa proporção de 1:2 é uma relação de número inteiro simples, conforme declarado pela lei de proporções múltiplas.

Pontos de chave:

* Esta lei ajuda a explicar a existência de vários compostos formados a partir dos mesmos elementos.
* Ele fornece evidências para a existência de átomos e a idéia de que os átomos se combinam em proporções fixas para formar moléculas.
* Esta lei foi proposta por John Dalton como parte de sua teoria atômica.

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