Moléculas que não têm extremidades de oposição são chamadas de moléculas não polares .

Aqui está o porquê:

* moléculas polares Tenha uma distribuição desigual de elétrons, resultando em uma carga positiva parcial em uma extremidade da molécula e uma carga negativa parcial na outra extremidade. Isso cria um momento dipolo.
* moléculas não polares ter uma distribuição uniforme de elétrons. Os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos, resultando em nenhuma separação de carga.

Aqui estão algumas características -chave das moléculas não polares:

* forma simétrica: As moléculas não polares geralmente têm uma forma simétrica, que contribui para a distribuição uniforme de elétrons.
* Eletronegatividade semelhante: Os átomos em uma molécula não polar têm valores de eletronegatividade semelhantes, o que significa que compartilham elétrons igualmente.
* Forças intermoleculares fracas: As moléculas não polares têm forças intermoleculares mais fracas (como as forças de dispersão de Londres) em comparação com as moléculas polares, que têm forças mais fortes como interações dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio.

Exemplos de moléculas não polares:

* CO2 (dióxido de carbono)
* CH4 (metano)
* o2 (oxigênio)
* n2 (nitrogênio)
* H2 (hidrogênio)